Корзина
60 отзывов
Перекись водорода / пергидроль 50% (25кг)
Производители
Контакты
ООО "ВатерХим"
+7495508-65-64
+7903555-66-23
+7495255-09-97факс
Александр
РоссияМоскваВостряковский пр-д, д. 10 Б, стр.2
Карта

Перекись водорода / пергидроль 50% (25кг)

Перекись водорода / пергидроль 50% (25кг), фото 1
Перекись водорода / пергидроль 50% (25кг), фото 2Перекись водорода / пергидроль 50% (25кг), фото 3Перекись водорода / пергидроль 50% (25кг), фото 4Перекись водорода / пергидроль 50% (25кг), фото 5
  • В наличии

3 500 руб.

Перекись водорода / пергидроль 50% (25кг)
3 500 руб.
В наличииПерекись водорода / пергидроль 50% (25кг)
Купить
+7495508-65-64
  • +7903555-66-23
  • +7495255-09-97 факс
Купить
+7495508-65-64
  • +7903555-66-23
  • +7495255-09-97 факс
  • График работы
  • Адрес и контакты

Перекись водорода 50% (пергидроль, пероксид водорода, водорода диоксид)

Доставка 700-1500 руб. по Москве и МО

 

 

Химическая формула: H2O2
Синоним: Пероксид водорода, гидропероксид, водорода диоксид, пергидроль
Международное название: HYDROGEN PEROXIDE
CAS No: 7722-84-1
Квалификация: Имп.
Внешний вид: прозрачная бесцветная жидкость
Фасовка: канистры, 25 кг
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении


Спецификация

Массовая доля пероксида водорода, не менее 50%
Стабильность, не менее 98%
Осадок после выпаривания, не более 0,05%
Массовая доля свободной кислоты, не более 0,03%
Ph (20 C) не более 2,0


Перекись водорода (пероксид водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O. Разлагается на кислород и воду при нагревании, под действием ультрафиолетового излучения, а также в присутствии ионов переходных металлов и серебра:
2Н2O2 → 2H2O + O2

Пероксид водорода обладает сильными окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород.

Получение
• Пероксид водорода получают в промышленности по реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическим окислением изопропилового спирта:
(CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2
Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон.
• В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию
BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

Применение
Благодаря своим сильным окислительным свойствам перекись водорода 50% (пероксид водорода), H2O2 нашла широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например:
• как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги.
• в качестве окислителя при производстве топлива,
• в аналитической химии, в медицине, растворы пероксида водорода применяются как антисептическое средство,
• в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов,
• в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств,
• в сельском хозяйстве в растениеводстве для обработки семян, силоса, почвы, в животноводстве для применения в инкубаторах, стерилизации животных;
• в пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки и др.
 

Информация для заказа
  • Цена: 3 500 руб.
Отзывы о товаре